ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是还原产物 |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 | D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
已知反应3S＋6KOH(浓)
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
| A．3∶1 | B．1∶3 | C．2∶1 | D．1∶2 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．H2O2 | B．IO3－ | C．MnO4－ | D．HNO2 |
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
| A．70.7 | B．70.2 | C．72 | D．73.3 |
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
| A．6：1 | B．1：6 | C．1：3 | D．1：5 |
亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
| A．NH3 | B．N2 | C．N2O3 | D．HNO3 |
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO3—中的R只能被还原 |
| C．R2在常温常压下一定是气体 |
| D．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol |
已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
| A．NO2 | B．N2O | C．N2O4 | D．NO |
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 ( )
| A．16 mol | B．8 mol | C．4 mol | D．3 mol |