反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10 mol | B．11 mol | C．12 mol | D．13 mol |
已知在溶液中，还原性：HSO3—>
I—，氧化性：IO3—> I2 > SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列说法错误的是
| A．a点时NaHSO3过量 |
| B．b点时的还原产物为I— |
C．b点到c点，KIO 3与NaHSO3反应生成I2 |
| D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I—均为0.4 mol |
在反应：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．3：2 | D．2：1 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气:
=
关于该反应的下列说法不正确的是
A． 氮元素被还原 |
B．每生成 时，转移电子的物质的量为3mo1 |
| C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
D． 既是氧化产物，又是还原产物 |
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
| A．6：5 | B．5：6 | C．11：5 | D．11：6 |
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为
| A．2︰1 | B．5︰1 | C．1︰2 | D．1︰5 |
在水溶液中，YO3n－
和S2-发生如下反应：YO3n－ + 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
| A．+4、6 | B．+7、7 | C．+5、7 | D．+5、5 |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3
3HNCO ， 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
| A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 |
| B．HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol |
D．反应中 NO2是还原剂 |