某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（   ）

对于反应3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是          （   ）

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（   ）

(NH₄) ₂PtCl₆晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是                                          

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂ → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^-→ Mn²⁺     HNO₃→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)