证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液．
（1）证明溶液中含SO4²⁺，主要的实验操作及现象为：______．发生反应的离子方程式是：______．

（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为发生反应的离子方程式是：______．

将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．求：
（1）若V_a=30ml，V_b=80ml，V_c=90ml，求：
①HCl溶液的体积V（HCl）=______ml．
②Mg、Al的物质的量之比为=______．
③产生气体的体积为x=______ml．
（2）若V_a=30ml，V_c=90ml，求V_b的取值范围．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   把金属钠放入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

1. A.
   8.2gNa₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8N_A
2. B.
   1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N_A
3. C.
   2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A
4. D.
   6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是________
洗涤沉淀的方法是________．

（1）非金属及其化合物主要是按下列规律存在于自然界的：
气态氢化物　　　　非金属单质　　　　 非金属氧化物　　　　含氧酸　　　　盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来______．
（2）请任意写出四个体现SO₂其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①______；②______；③______；④______．
（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）______；②Fe₃O₄是氧化产物______．

水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净物的是

1. A.
   透明的水
2. B.
   矿泉水
3. C.
   硬水
4. D.
   蒸馏水

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是______．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为______．
（4）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______．

下列化学实验事实解释正确的是

1. A.
   海带中碘元素提取时氧化滤液中的I^-时应加入过量氯水
2. B.
   在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
3. C.
   用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物
4. D.
   在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO₃溶液洗涤，因为阿司匹林（乙酰水杨酸）能反应，而副产物（聚合物）不反应

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______　　　
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．