已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq)
Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
| A．加入适量稀盐酸 | B．加入适量稀硝酸 | C．加入适量烧碱固体 | D．加水稀释 |
根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺序是 （ ）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
| A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4－ | B．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－ | D．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I2 |
已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是 （ ）
| A．氧化性：A2>B2>C2 | B．还原性：A－>B－>C－ |
| C．单质活动性：C2>B2>A2 | D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生 |
在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
①一定含有I-，不能确定是否有CI- ②一定含有NO3-
③不含有Fe3+ ④一定含有I-、NO3-和CI-
| A．① | B．②③ | C．④ | D．①③ |
下列物质中既有氧化性又有还原性的是
| A．HClO | B．Al2O3 | C．N203 | D．SiO2 |
目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（ ）
| A．KMnO4 | B．NaNO2 | C．Al2O3 | D．NaCl |
下列排列顺序正确的一组是 （ ）
| A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－ | B．氧化性：MnO >Fe3+>Cu2+>Zn2+ |
| C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4 | D．热稳定性： NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3 |
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
| A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 | B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ |
| C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 | D．SO2>I－>Fe2+>Cl－ |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
| A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 | B．2NaX＋Y2===2NaY＋X2 |
| C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 | D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 |
下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ）
| A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ | B．4Fe(OH)2+O2+2H2O="=" 4Fe(OH)3↓ |
| C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl | D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl |