据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业．某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源．
（1）随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．______；D．______．
（2）硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”．现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A．托盘天平　 B．酒精喷灯　 C．试管夹　 D．坩埚钳　E．烧杯　F．量简
另外，H₂O、空气可任意选用，请回答问题：
①若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）；
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）．
（3）某发电厂每天排放1.12×10³m³（标准状况）尾气，其中含0.02%（体积分数）的SO₂，现欲用2.0 mol/L 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是______L．

称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他还原性物质）．另称7.90克硫酸铈.2（NH₄）₂SO₄?Ce（SO₄）₂?2H₂O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升．取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应．反应的离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺．请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量）（Fe₂O₃摩尔质量为160克/摩尔）．

下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是

1. A.
   鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
2. B.
   盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞
3. C.
   用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
4. D.
   SO₂通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色

写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型：
（1）乙烯跟Br₂反应______，______．
（2）三氯甲烷与氯气反应______，______．
（3）乙醇与乙酸反应______，______．

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

1. A.
   过氧化钠可用作供氧剂
2. B.
   Cl₂可与石灰乳反应制取漂白粉
3. C.
   镁铝合金可用作制造飞机的材料
4. D.
   高纯硅用来制造光导纤维

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是______．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
②装置B中的溶液为______；烧杯中溶液的作用为______．
（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是______，现象是______
②证明SO₂具有还原性的现象是______
③证明生成气体中含有CO₂的现象是______
④D装置的作用是______．

下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．
（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______．
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______．

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要强．其中正确的是

1. A.
   ②④⑥
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①③⑤⑥

2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂
B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂ 2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO3CaOCaC2C2H2
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．

下列叙述正确的是

1. A.
   阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
2. B.
   酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐
3. C.
   酸和碱反应一定只生成盐和水
4. D.
   有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应