下列叙述中正确的是( )
| A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
| C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 |
| D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 |
火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
| A．Cu2S 只做还原剂 | B．O2发生氧化反应 |
| C．S元素被氧化 | D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子 |
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
| A．NaNO2是还原剂 |
| B．NH4Cl中N元素被还原 |
| C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 |
| D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
如图是铝热反应（2Al+Fe2O3 
Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是
| A．a 为镁条 |
| B．b为氧化铁与铝粉混合物 |
| C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 |
| D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 |
在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是 （ ）
| A．生成1molCu，转移2mol电子 | B．Cu是氧化产物 |
| C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | D．氧化剂只有Cu2O |
将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
| A．反应中转移电子1.0 mol | B．产生NO2气体0.26 mo1 |
| C．原HNO3浓度为8.0 mol／L | D．原HNO3浓度为6.0 mol／L |
2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
| A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72— |
| B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 |
| C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
| D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 |
宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
下列有关叙述正确的是
| A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 |
| B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 |
| D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA |
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（ ）
①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
| A．①③④ | B．③I2⑦ | C．③⑤ | D．⑥ |