如图为一定量的饱和Ca（OH）₂澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题：
（1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：______；
（3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：______．

现有KCl、CuCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   K₂SO₄
4. D.
   BaCl₂

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶．正确的操作顺序是

1. A.
   ②④⑤①⑥③
2. B.
   ⑤②④①③⑥
3. C.
   ②⑤④①③⑥
4. D.
   ②④⑤③①⑥

下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

1. A.
   150mL　1mol/L　NaCl溶液
2. B.
   75mL　0.5mol/L　CaCl₂溶液
3. C.
   150mL　2mol/L　KCl溶液
4. D.
   75mL　1mol/L　AlCl₃溶液

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．请回答：
（1）该反应中的还原剂是______；
（2）该反应中发生还原反应的是______→______
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．

对下列各图所示实验现象的描述错误的是

1. A.
   图1中溶液颜色变化：无色→红色
2. B.
   图2中溶液颜色变化：红色→紫色
3. C.
   图3中溴水颜色变化：棕色→无色
4. D.
   图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

下列叙述正确的是
①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关．
②1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）
③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于B．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①⑤
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①③

将物质的量相等的Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   1molO₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子
2. B.
   标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为
3. C.
   常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有______
（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．