为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是______．
（3）第④步中，相关的离子方程式是______．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．

有以下几种物质①乙醇②MgCl₂晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO₄请填空回答（填序号）．
（1）以上物质中能导电的是______；（2）以上物质中属于电解质的是______；（3）以上物质中属于非电解质的是______．

某气体的摩尔质量为M g?mol^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是

1. A.
   以g为单位VL该气体的质量
2. B.
   以g为单位1L该气体的质量
3. C.
   1L该气体所含的分子数
4. D.
   以g为单位1mol该气体的质量

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是______、______．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式______；
③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺．
（2）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄?7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式______
②计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______ 已知M（FeSO₄?7H₂O）=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______
④下列操作会导致样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有______．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+
2. B.
   MgCl₂=Mg²⁺+
3. C.
   FeSO₄=Fe³⁺+
4. D.
   NaHSO₄=Na⁺+

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是______．
（2）X的成分是______（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：______（用离子方程式表示）．

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是

1. A.
   由2Cu+O₂ 2CuO可推出Cu+S CuS
2. B.
   相同温度下，CaCO₃的溶解度比Ca（HCO₃）₂的溶解度小，则Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃的溶解度
3. C.
   Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧
4. D.
   CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

氧化还原反应发生在同种元素之间的是

1. A.
   2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2. B.
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
3. C.
   H₂+CuO=Cu+H₂O
4. D.
   2H₂O 2H₂↑+O₂↑

如图中的两条线分别代表的是：1g C₃H₆和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

1. A.
   C₃H₈
2. B.
   C₂H₄
3. C.
   H₂S
4. D.
   N₂O₄