题目内容

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为．③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是．

解：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）₂，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
c、NH₄Cl固体受热分解生成NH₃和HCl，而当温度降低时，NH₃和HCl又重新化合成固体NH₄Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH₃的方法是正确的，故d正确；
故答案为：bd；
（2）①过氧化钠和水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
故答案为：Na₂O₂；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH₄⁺；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
d的装置中：无法排出尾气；
故选b；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；氯元素从氯气中的0价，变为NH₄Cl中的-1价，所以NH₄Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
故答案为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；离子键、共价键．
分析：（1）a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；
b、CaO遇水生成Ca（OH）₂，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
c、NH₄Cl固体受热分解生成NH₃和HCl，而当温度降低时，NH₃和HCl又重新化合成固体NH₄Cl；
d、根据浓氨水易挥发分析；
（2）①氨的催化氧化，是氨气和氧气的反应，A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是既能生成氧气，又能使氨气逸出；
②在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；
③根据铵根离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH₄⁺；
④NH₃极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，NH₃溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收NH₃气体；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；该反应生成的还原产物为NH₄Cl含有离子键和共价键．
点评：本题考查氨气的实验室制备，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度中等．