Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是______．
（3）第④步中，相关的离子方程式是______．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．

Answer 1

解：（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，①步是用玻璃棒搅拌加快固体溶解；⑤是过滤操作，在过滤中玻璃棒起到引流作用，故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl₂溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量；
（3）第④步是利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度；
故答案：会有部分沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度．
分析：（1）溶解是搅拌，加快溶解；过滤是引流作用；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽，来判断氯化钡是否过量；
（3）第④步是利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子；
（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀会溶解于盐酸达不到提纯氯化钠的作用．
点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法、注意问题、离子性质的应用，关键是除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去，题目难度中等．