下列方程式中，正确的是

1. A.
   氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   盐酸跟氢氧化铜反应：H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-
4. D.
   氢气燃烧的热化学方程式：H₂+O₂═H₂O；△H=-571.6kJ/mol

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
2. B.
   28g CO和乙烯的混合气体中所含分子数为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L的乙烯和丁烯所含碳原子数为3N_A
4. D.
   60g SiO₂晶体中含SiO₂分子数均为N_A

下列事实与结论（或推论）均正确的是

1. A.
   将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c（Ag⁺）c（Cl^-）＞K（AgCl）
2. B.
   物质的量之比为1：2的Na₂O₂和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na₂CO₃
3. C.
   向FeBr₂溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI₂溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
4. D.
   将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl₂

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是______、______，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入______（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量______次．
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）______（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：______；
（4）下列说法正确的是：______（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
2. B.
   Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为________moL，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为______，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、______、______．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是______，所发生反应的离子方程式为：______；鉴定另一种杂质离子NH₄⁺的实验检验方法是______．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为______．

如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是______．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO₂气体充满试管②．
（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______．

细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：______．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂　 B．CaO　C．CuO　 D．稀H₂SO₄　 E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	______	______
步骤2	______	______
步骤3	______	______
步骤4	洗涤	______
步骤5	______	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式．该学生的计算是否正确：______，请说明理由______．

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl₄+2H₂4HCl+Si下列说法不合理的是

1. A.
   反应制得的硅可用于制造半导体材料
2. B.
   增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
3. C.
   四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
4. D.
   混入少量空气对上述反应无影响