用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为0.1N_A
2. B.
   精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N_A
3. C.
   工业生产硫酸生成1molH₂SO₄时实际投入的SO₂分子数目为N_A
4. D.
   1mol羧基中含有的电子数为23N_A

（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有______ （填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子．

（I）现有四种试剂：

①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．

为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．
A．葡萄糖溶液______    B．淀粉溶液______
C．食盐溶液______      D．鸡蛋清溶液______
（Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
（2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______
（3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
（4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．

按要求写出下列方程式：
（1）硫酸铝的电离方程式：______．
（2）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______．
（3）二氧化硫和氯气同时通入水中的离子方程式：______．

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   新制饱和氯水中：Na⁺、Al³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
3. C.
   （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：Ba²⁺、K⁺、OH^-、Br^-
4. D.
   c（I^-）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-

取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

1. A.
   图I中a的取值范围为0≤a＜50n
2. B.
   图I 中的最大值为2
3. C.
   图II中a的取值范围为80＜a＜90
4. D.
   图III中a的取值范围为75＜a＜90

设N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24 L NH₃气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
2. B.
   质子总数为10 N_A的重水（D₂O）的质量为18 g
3. C.
   0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N_A
4. D.
   500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是3N_A
2. B.
   物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为1N_A
3. C.
   7.8gNa₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A，与足量水反应时电子转移了0.1N_A
4. D.
   1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

下列说法中正确的是

1. A.
   将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
2. B.
   乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离
3. C.
   分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
4. D.
   分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出

下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是

序号	物质	杂质	试剂	主要操作
A	KCl	FeCl3	NaOH溶液	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	氯气	水	浓硫酸	洗气
D	NaCl	NaBr	Cl2	萃取、分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D