A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：         。
（2）写出B和E反应的化学方程式：                                 ，该反应中氧化剂是         还原剂是         。
（3）写出D和盐酸反应的离子方程式：                                       。

选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              
A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    
A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：
①写出O-A段发生的离子反应式：          。
②A-B段发生的离子反应式：                              。
③B-C段发生的离子反应式：                              。
（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                      。
（3）求原溶液中硫酸浓度是：         和硝酸的浓度是：          。

（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊                                 
②铝片和Hg(NO₃)₂溶液的反应                                           
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO ＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂o                                             
②CO₃^2-+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O                                             

写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）
（1）石灰石溶于稀盐酸                                
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                
（3）碳酸钠溶液与硝酸反应                               
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应                           
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl^-已透过半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名称是__________________________。

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓　②A＋D→白↓　③B＋C→白↓　④D＋C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．
　　写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X        、Y          、
Z       试剂甲               ，试剂乙               （每空1分）。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①                              ；②                             ；
③                              ；④                              ；
⑤                                   （每空2分）。

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。
写出A与C反应的离子方程式                                        
A与D反应的离子方程式。_______________              （每空2分）。