设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是

1. A.
   0.44gC₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N_A
3. C.
   25℃时，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A
4. D.
   1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.3克钠离子所带电荷数为0.1N_A
2. B.
   0.2N_A个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氢原子数
3. C.
   28克氮气所含的原子数为N_A
4. D.
   N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8：1

下列实验设计不能达到预期目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
B	在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液	研究催化剂对反应速率的影响
C	向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸	制备Fe（OH）3胶体
D	将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中	比较锌和铜的金属活泼性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式______．
（2）检查上述装置气密性的方法是______．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______．
（4）A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的______；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将______．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg/kg．

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

1. A.
   高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
2. B.
   我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
3. C.
   多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
4. D.
   高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

已知CO和CO₂的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L．则该混合气体中，CO的质量为________g，CO₂的物质的量为________mol．

化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

1. A.
   如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
2. B.
   在点燃H₂、CH₄等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
3. C.
   实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
4. D.
   不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用水冲洗

38.4g Cu与适量的浓HNO₃反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO₃物质的量可能是

1. A.
   1.0 mol
2. B.
   1.6 mol
3. C.
   2.2 mol
4. D.
   2.4 mol

下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是

1. A.
   硅和氢氧化钠溶液反应
2. B.
   二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液
3. C.
   氢气在氯气中燃烧
4. D.
   氯气通入到氯化亚铁溶液中

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入______．（填序号）①干燥的有色布条　②湿润的有色布条　③碱石灰　④无水氯化钙　⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是______．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行______（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：______．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：______．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）______．