（8分）现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                         。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                         。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                         。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                    。

（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

（9分）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是                                                   。
⑵一定存在的离子是                                                     。
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是                     
                                                                         

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是                 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量                      （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属                             （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的       （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含             ，可用来浇灌农田。

（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到                 现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为        mol/L。

（5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）： 
A为          ；B为           ；C为__________；D为          ；E为        

（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
                                        。
Ⅱ．有以下五组离子① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－ ；② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－ ；③ Na^＋、Cl^－、
NO₃^－、SO₄^2－；④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－；⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是  　　　　     （填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为                                           ；
②V是水，化学方程式为                                           。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有                 ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做         实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式         、         、         。

（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                                        。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为               ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是