(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ |
| 阴离子 | Cl－、SO 、NO3－、OH－ |
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲 乙
（2）丙物质中的化学键有 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
（1）根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__ _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
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中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
及数滴新制氯水，经振荡
溶液，有白色沉淀生成。（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K＋ | Na＋ | Cu2＋ | Al3＋ |
| 阴离子 | SO42－ | HCO3－ | NO3－ | OH－ |
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 mL。
、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式 。[来源:Z,xx,k.Com]
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。
（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 | 有气泡产生 | 证明有CO32- |
| 2、继续向试管中加入足量 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：
（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 ；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 |