（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心离子是:             ；配体是：          ；配位数是：        ；外界是：            ；内界是:           ；该配合物发生电离的电离方程式为：                                                。

写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠                                      
（2）氢氧化钡                                  

.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。

（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式           。
②电解法中加入氯化钠的作用是           。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
         时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是           。
（2）II中反应的离子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是    。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是            。

（4分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，阴离子为NO₃^-，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 
根据实验现象回答：
待测液中一定含有                 离子，一定不含有        离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是           。

有一无色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：
(1)该溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为          。
(3) 写出图中a    b变化过程的离子方程式                         。

(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________。

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，
共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。                  
（1）如果在废水中加一定量      (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                     ，并且能够回收其中的金属      （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                 ________________；                 ____________________。经过滤后的废水主要含             ，可用来浇灌农田。