下列说法中，正确的是

1. A.
   由分子构成的物质中一定含有共价键
2. B.
   形成共价键的元素不一定是非金属元素
3. C.
   正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
4. D.
   CO₂和SiO₂都是直线形分子

下列说法正确的是

1. A.
   任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同
2. B.
   同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
3. C.

   已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H="-a" kJ·mol^-1,

   ②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)△H="-b" kJ·mol^-1，则a>b

4. D.

   已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)△H="-" 393.5kJ·mol^-1，

   ②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H="-" 395.0 kJ·mol^-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H="+1.5" kJ．mol。

导电仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表示BrF₃(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF₂SbF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等化合物中，则X、Y的化学式分别为

1. A.
   X=F^-；Y=Br³⁺
2. B.
   X=BrF₄^-；Y=BrF₂⁺
3. C.
   X=F^-；Y=BrF₂⁺
4. D.
   X=BrF₄^-；Y=Br³⁺

下列物质中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

A.H₂O  B.CH₃COOH  C.NaHCO₃  D.BaSO₄  E.H₂SO₃  F.H₂SO₄

在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是________________。
________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^—六种离子。

甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________；乙厂排放的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填金属元素的符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填化学式)，可用来浇灌农田。

12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为________．

某无色溶液中，可能大量共存的离子组是

1. A.
   Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-
2. B.
   Na⁺、H⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-
3. C.
   MnO₄^-、K⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、SiO₃^2-、OH^-、Cl^-

科 学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列4组物质

①Mg、O₂、N₂、NO     ②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl;   ③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃; ④CaO、SO₂、CO₂、SiO₂。

从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物 质不同属于同一类，这4种物质分别是

1. A.
   NO、CH₄、NH₃·H₂O、CaO
2. B.
   O₂、NaOH、H₂SO₄、SiO₂
3. C.
   Mg、Na₂CO₃、 H₂CO₃、CaO
4. D.
   NO、KCl、H₂SiO₃、SO₂

下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是

1. A.
   CuC1₂酸性溶液中含有少量FeC1₃:加入Cu（OH）₂调节溶液pH=4，再过滤
2. B.
   除去Na₂CO₃晶体的结晶水及少量NaHCO₃:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻
3. C.
   CaCO₃中混有少量CaSO₄:加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀
4. D.
   除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜