已知下列热化学方程式：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

1. A.
   1∶1
2. B.
   1∶2
3. C.
   2∶3
4. D.
   3∶2

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体原子数为6.02×10²³
2. B.
   标准状况下，3.36LCCl₄中所含碳原子数为0.15×6.02×10²³
3. C.
   1molHCl含电子数为18mol
4. D.
   2LHCl气体所含的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
2. B.
   16gCH₄所含原子数目为N_A
3. C.
   17gNH₃所含中子数目为10N_A
4. D.
   18g水所含分子数目为N_A

50mL 18mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为

1. A.
   ＜0.45mol
2. B.
   0.45mol
3. C.
   0.45-0.90mol之间
4. D.
   ＞0.90mol

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1mol S –S、1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1mol S –S键）。则S(s)+3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

1. A.
   -1780kJ/mol
2. B.
   -1220 kJ/mol
3. C.
   -450 kJ/mol
4. D.
   +430 kJ/mol

配制250ml1mol/LH₂SO₄溶液所要用的溶解仪器是________，定容仪器是________，用于引流的是________，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是________．

一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO^-+2OH^-+3H₂O == 3C1^-+2[Al(OH)₄]^-。下列说法不正确的是

1. A.
   该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
2. B.
   该电池发生氧化反应的是金属铝
3. C.
   电极的正极反应式为3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-
4. D.
   当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10²³

0.5L 1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中Cl^-的物质的量是

1. A.
   1 mol·L^-1
2. B.
   0.5mol
3. C.
   3 mol·L^-1
4. D.
   1.5mol

物质发生化学反应是：

①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的种类  ⑤物质的总质量  ⑥物质的总能量，

反应前后不发生变化的是

1. A.
   ④⑤⑥
2. B.
   ②⑤⑥
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①②⑤

下列对离子方程式书写评价正确的是

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu	正确
B	Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3	错误，产物应该是
D	向中加入足量稀硝酸：	正确

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D