下列离子方程式错误的是

1. A.
   铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硫酸铜与NaOH溶液反应：Cu²⁺+OH^-=Cu（OH）₂↓
3. C.
   醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   碳酸镁跟盐酸反应：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

下列有关描述中不正确的是

1. A.
   在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
2. B.
   反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变
3. C.
   在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）
4. D.
   常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0

下列离子方程式错误的是

1. A.
   硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   次氯酸钠溶液中通入过量的SO₂气体：ClO?+SO₂+H₂O→HClO+HSO₃?
3. C.
   已知NaAlO₂溶液中通少量的CO₂生成Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃，则NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：AlO₂?+HCO₃?+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃²?
4. D.
   Ca（HCO₃）₂溶液与足量的Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃?+OH?═CaCO₃↓+H₂O

不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的

1. A.
   石灰水
2. B.
   生石灰粉末
3. C.
   碳酸钙粉末
4. D.
   熟石灰粉末

用N_A一表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是

1. A.
   N_A个H⁺的质量为1g
2. B.
   2 L 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含N_A个Na⁺
3. C.
   32 g O₂中含有2N_A个O原子
4. D.
   标准状况下，1 mol H₂O中含有N_A个分子

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N_A
2. B.
   标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
3. C.
   1LpH=1的稀H₂SO₄中有0.2N_A个H⁺
4. D.
   理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

下列说法正确的是

1. A.
   1 mol氢约含有6.02×10²³个微粒
2. B.
   H₂的摩尔质量是2 g
3. C.
   1 mol O₂的质量是32 g，含有的氧原子数为2N_A
4. D.
   2N_A个H₂SO₄分子的摩尔质量为196 g/mol

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：______．
假设2方案：______．
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）

下列化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
2. B.
   1 mol/L的NaAlO₂溶液和3 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
3. C.
   用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+S+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O