已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
| A．a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L |
| B．b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—) |
| C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K |
将0.1mol/L
的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
| A．溶液中c(H+)和c(OH-) 都减小 | B．溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
| C．醋酸电离平衡逆向移动 | D．溶液的pH减小 |
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是
| A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸 |
| B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸 |
| C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸 |
| D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸 |
下列说法正确的是( )
| A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小 |
| B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
| C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大 |
| D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
下物质分类组合正确的是
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | HBr | FeCl3 | H2SO4 | Ca(OH)2 |
| 弱电解质 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
| 非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
下列描述，其因果关系成立的是
| A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 |
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
| A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．易溶于水的物质一定是电解质 | B．液态氯化氢能导电 |
| C．液态氯化钠能导电 | D．熔融的液态钠是电解质 |
下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )
| A．HClO | B．Cl2 | C．NaHCO3 | D．CO2 |
下列物质中，不属于电解质的是
| A．Fe | B．NaCl | C．NaOH | D．H2SO4 |