某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、
Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是

分析如下残缺的反应：RO₃^- +   +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为  (   )                 

（10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子则可能是NO₃^-， SO₄^2-， Cl^-，CO₃^2-离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为：A       B       C       D       
写出B盐与盐酸反应的离子方程式                                  

某工厂排出的废液中含有Ba^2＋、Ag^＋、Mg^2＋，用①Na₂CO₃溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（    ）

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后（忽略溶液体积的变化），溶液中的离子浓度基本保持不变的是（   ）

对离子反应：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列说法中，错误的是

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—[来源

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物

下列反应，一定不会有气体产生的是