下列化学方程式书写正确的是

1. A.
   乙醇催化氧化为乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO
2. B.
   苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
3. C.
   乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOC₂H₅+H₂O
4. D.
   乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br═CH₂Br

关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

1. A.
   在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO₂混合后气体分子数为0.75N_A
2. B.
   由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C-C单键数为2N_A
3. C.
   在铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子数为0.2N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A

为了进行氨的催化氧化实验：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．请从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套进行该反应的简单装置．现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液．

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用
________	________	________
________	________	________
________	________	________
________	________	________

下列说法正确的是

1. A.
   试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热
2. B.
   进入煤矿井时，用火把照明
3. C.
   加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
4. D.
   用溶解过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体混合物

将2.24LCO₂，（标准状况）通人150mLlmol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是

1. A.
   n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=0.1mol
2. B.
   c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-）
3. C.
   c（Na⁺）=0.15mol?L^-1
4. D.
   反应后只有一种产物

下列关于合金的说法不正确的是

1. A.
   青铜是一种铜锡合金
2. B.
   合金中可以含有非金属元素
3. C.
   硬铝比纯铝的硬度低
4. D.
   储氢合金是一类能大量吸收H₂成金属氢化物的材料

含有SiO₂杂质的赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）粉末10g和50mL H₂SO₄溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g．求：
（1）赤铁矿中铁的质量分数．
（2）H₂SO₄的物质的量浓度．

离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是______，该溶液中一定不存在的离子是______，该溶液中可能存在的离子是______．

现有X、Y、Z三种元素．
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X₂Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X₂Y中得到溶液具有漂白性，推断：
①X、Y、Z各为何元素（写元素名称）？X______，Y______，Z______．
②XZ和X₂Y各是什么物质（写化学式）？XZ______，X₂Y______
③写出Z的单质与金属铁的反应方程式：______
④写出Z的单质溶于X₂Y中的反应方程式：______
⑤写出Z的单质与氢氧化钠溶液的反应方程式：______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、C、ClO^-
②pH=2的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、N
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HC、S、N　
④由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、N、SCN^-、HC．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①④
4. D.
   ④⑤