下列离子方程式正确的是

1. A.
   向100mL3mol/LFeBr₂溶液中通入标准状况下4.48LCl₂；
2. B.
   体积和物质的量浓度相同的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液相混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   以石墨为电极电解的MgCl₂溶液：
4. D.
   向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   FeCl₃溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、
2. B.
   常温下，=0.1 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、、
3. C.
   pH=12的溶液中：K⁺，Mg²⁺、、
4. D.
   由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、

下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素．

（1）写出各物质的化学式：B______；E______；F______；
（2）写出反应①的离子方程式______
（3）写出反应④的化学方程式______
（4）写出B→C反应的化学方程式______．

下列微粒①Al³⁺　②Cl^-　③N₂　④MnO₄^- ⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦Fe²⁺　⑧MnO₄^2-．既具有氧化性又具有还原性的是

1. A.
   ①④⑤⑦
2. B.
   ③⑥⑦⑧
3. C.
   ④⑤⑥⑧
4. D.
   ①②③⑥

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

1. A.
   CH₃COONa溶液水解离子方程式：CH₃COO^-+H₃O⁺═CH₃COOH+H₂O
2. B.
   向AgCl悬浊液中加入NaI溶液反应的离子方程式：Ag⁺+I^-=AgI↓
3. C.
   粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu→Cu²⁺+2e^-
4. D.
   钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe→Fe²⁺+2e^-

A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是______．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
______．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为______．

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

1. A.
   pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
3. C.
   c（Al³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
4. D.
   由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-

某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是

1. A.
   Na₂O₂和Na₂O
2. B.
   Na和Na₂O
3. C.
   Na₂O₂和Na
4. D.
   Na和NaOH

用密度为1.84g/cm³、H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是______
（3）应选用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先______．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．

下列做法中没有用到物质氧化性的是

1. A.
   臭氧消毒餐具
2. B.
   氯水的漂白
3. C.
   二氧化硫的漂白
4. D.
   浓硫酸使铁铝表面钝化