某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式______；
②在实验室中，还可以用浓氨水与______填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？______（填“能”或“否”），理由是______．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O______．

（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置

．
①请简述检验它的气密性的方法______．
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L^-1硝酸的物质的量浓度为______．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？______．
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是______．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+， 若无明显变化，则说明不含Fe2+

在离子反应3Cu+yH⁺+xNO₃^-=3Cu²⁺+2NO+qH₂O中，系数q的值为

1. A.
   1
2. B.
   4
3. C.
   3
4. D.
   2

一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co₃O₄的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中．从该废料中回收Co₃O₄的工艺流程如下：

（1）溶液A的溶质的主要成分为______．（填化学式）
（2）钴渣中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）______．
（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：______．
（4）加入NaF的反应为：Li⁺+F^-?LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（5）加入30%Na₂CO₃溶液的作用是______．
（6）在空气中锻烧CoCO₃生成Co₃O₄的化学方程式是______．

已知某酸性土壤浸取液中除含Fe³⁺外，还含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．请设计合理实验方案检验该浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1盐酸、蒸馏水．必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（测定溶液pH的具体操作可不写）．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	________
步骤2：	________
步骤3：	________
…

下列离子方程式中书写错误的是

1. A.
   硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   大理石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   16g CH₄含有10n_A个电子
2. B.
   常温常压下，22.4L Cl₂含有2n_A个Cl原子
3. C.
   1 mol Cu与足量稀HNO₃反应，转移3n_A个电子
4. D.
   1L 0.1 mol．L^-1 Na₂SO₃ 溶液中含有 0.1n_A个SO₃^2-

对于某一化学事实，下列表述错误的是

1. A.
   在加入铝粉能放出氢气的溶液中K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、C1^-可能大量共存
2. B.
   向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象
3. C.
   向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
4. D.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质

在某无色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   一定有Ag⁺
4. D.
   可能有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺

阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．
（1）人体中经常进行转化Fe²⁺Fe³⁺，A反应中Fe²⁺做______剂，B反应中Fe³⁺做______剂．
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有______性．
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl₂与FeCl₂反应的离子方程式______．
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
______FeSO₄+______H₂O₂+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______．