水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑　　　　　　④2H₂O2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为______mol．

下列叙述中，不正确的是

1. A.
   硅元素在地壳中含量最多
2. B.
   水晶、玛瑙的主要成分都是SiO₂
3. C.
   玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
4. D.
   二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定

为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操　 作	现　 象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为______．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：______．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是______，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是______．

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是______．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为______．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是______．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是______．

下列说法正确的是

1. A.
   镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
2. B.
   25℃时，将20mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
3. C.
   将10mL 0.1mol?L^-1 KAI（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2
4. D.
   浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是______．
（2）F组中物质除了Cl₂外还有______（填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：______．
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：______．

下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是

1. A.
   无色试液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl^-
2. B.
   无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液
3. C.
   无色试液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）₂
4. D.
   某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH₃

标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L SO₂的分子数目相等，该气体的摩尔质量是

1. A.
   22
2. B.
   22g/mol
3. C.
   44
4. D.
   44g/mol

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是______．
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是______．
（3）操作②中发生反应的离子方程式为______．
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）的实验方案______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
2. B.
   常温常压下l6g O₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子
3. C.
   0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒
4. D.
   l7g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如图所示．
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）______加入盐酸后产生CO₂体积的最大值______ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式______、______．
（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）______，两溶质物质的量之比为______；加入盐酸后产生CO₂体积的最大值为______ ml．
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度______mol?L^-1．