两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为                     。

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是                、 　        　　　。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有：          N₂O₄2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH₃中含____个氨分子，   mol氢原子；
(2) 等质量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是   ，物质的量之比是   ；
(3)6.8gNH₃中所含氢原子数与     g水所含氢原子数相等；

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为       L，质量为        g，混合气体中CO₂的分子数为         。
（2）3.01×10²³个OH^－的物质的量为       mol，质量为       g，这些OH^－的物质的量与标准状况下体积为      L的NH₃的物质的量相等，与      g Na^＋含有的离子数相同。
（3）标准状况下，33.6 L的NH₃所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

有¹H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式                           。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。

（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。

下列所含分子数由多到少的排列顺序是                ,