下列物质属于电解质的是

1. A.
   液氯
2. B.
   氯化氢
3. C.
   食盐水
4. D.
   蔗糖

上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式______、______；
（2）用电子式表示G的形成过程______；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______；反应⑥的离子方程式为______；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为______．

化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

1. A.
   纯净物与混合物属于包含关系
2. B.
   化合物与氧化物属于包含关系
3. C.
   单质与化合物属于交叉关系
4. D.
   氧化反应与化合反应属于并列关系

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸发皿　 B．石棉网　 C．泥三角　　D．表面皿　E．坩埚钳　　F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化　　　 B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、______、______、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：______．（答案合理即可得分）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式______；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因______；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为______；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是______：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品______（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途______．

N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是

1. A.
   标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A
2. B.
   25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
3. C.
   1molC₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91N_A
4. D.
   2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N_A

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是

1. A.
   
   腐蚀品
2. B.
   
   爆炸品
3. C.
   
   遇湿易燃品
4. D.
   
   氧化剂

某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO₂氧化为F（H₂SO₄），F与A反应生成E、G．
③

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式______、D的化学式______．
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第______周期，第______族
（3）G生成C的过程中所出现的现象为______
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A______　
A→B______
（5）B→F的离子方程式为______．

用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：
（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？______（填“有”或“没有”），理由是______．
（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是______．
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
（4）如果实验中得到的氧气体积是B L（0℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阳离子
2. B.
   22.4 L O₂气体中，含有电子数为16N_A
3. C.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A个
4. D.
   常温常压下，1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子