(4分)在标准状况下的四种气体：① 11 . 2 L H ₂ ② 0 . 25 mol H ₂ S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH₃。其中
质量由大到小的顺序是(以下均填序号)                         ；
各物质所含原子数由多到少的顺序为                         ；
其体积由大到小的顺序为                                   ；
气体密度由大到小的顺序为                                 。

(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
        （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为            。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                          。

（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为______________；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体的体积比为__________________，所含原子个数比为
_____________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

（2分）在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是____________

（2分）在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是        ，密度比是___________

（2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是      g

（3分）标准状况下，1L甲烷的质量是       g。1g甲烷分子中含           或    个电子。4g甲烷与标准状况下          LH₂中含有的分子数相等。

（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？               。

（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为         、          、          。

（7分）6.02×10²⁴个Na⁺约含        mol Na⁺，其质量为           g；4.5molCH₄约含有            个CH₄，其质量为       g；3.01×10²³个SO₄^2-约含     molSO₄^2-，其质量为     g；49gH₂SO₄约含有           个H，共含有      mol原子。