游泳池里的水常加入适量的CuSO₄用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害．现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192g Cu²⁺，则水样中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al₂O₃+3Zn     ②3Zn+C₂Cl₆═3ZnCl₂+2C
下列有关叙述不正确的是

1. A.
   反应①是铝热反应
2. B.
   反应②是置换反应
3. C.
   烟幕是小液滴分散在空气中形成的
4. D.
   C₂Cl₆属于卤代烃

硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
试回答：
（1）装置B的作用是______，发生的化学方程式______．
（2）装置C的作用是______；干燥管收集到的物质是______．
（3）装置E和F的作用是______；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是______，有______mol．据此计算出SO₂为______mol，SO₃为______mol．

酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H₂S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是

1. A.
   KClO₃
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   HNO₃
4. D.
   FeCl₃

酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL Ba（OH）₂溶液．
请计算：①该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．

对下列事实的解释错误的是

1. A.
   氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
2. B.
   常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
3. C.
   氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
4. D.
   向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
2. B.
   0.1mol Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 N_A
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₂^3-
4. D.
   由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6.2	18.6	24.8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO₃）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO₃^2-转化为TiO²⁺，还生成FeSO₄；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H₂TiO₃）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO₂．
步骤3：TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO （未配平）
步骤4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l） （未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO______
（3）步骤3的反应中还原产物是______．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为______．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
______，______
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．