题目内容

酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是


  1. A.
    KClO3
  2. B.
    FeCl2
  3. C.
    HNO3
  4. D.
    FeCl3
D
分析：A．根据KClO3在酸性条件下氧化H2S得到硫、氯化钾和水，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H20；
B．根据强酸制弱酸的原理；
C．根据硝酸作为氧化剂其还原产物为一氧化氮，是大气污染物；
D．根据FeCl3是氧化剂，能氧化H2S气体．
解答：A．KClO3与H2S发生氧化还原反应：KClO3+3H2S=KCl+3S↓+3H20，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20，Cl2污染环境，故A错误；
B．H2S是弱酸，HCl是强酸，不能用弱酸通过置换反应制强酸，故B错误；
C．HNO3与H2S发生氧化还原反应得到一氧化氮，硫以及水，一氧化氮是大气污染物，故C错误；
D．FeCl3与少量H2S气体发生氧化还原反应：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，回收硫元素、降低污染，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了H2S的酸性和还原性，难度不大，需要注意的是Cl-和ClO3-发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20．
练习册系列答案
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下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（　　）
A、KClO3B、FeCl2C、HNO3D、FeCl3
下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
A、浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C、在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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