分析比较：
（1）绿色食品；白色污染；赤潮；蓝矾．与颜色有关的物质是______
（2）．Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是______．（填：丁达尔效应、微粒直径大小在1～100nm之间、均一的分散系、电泳、聚沉、分散质能通过滤纸、）
（3）处于下列状态的物质中不能导电但属于电解质的有：______填序号）．
A．氯化钠晶体　 B．干冰　　 C．冰醋酸　　　D．铜　　 E．硫酸钡晶体　　F．蔗糖　 G．酒精　　 H．熔融的硝酸钾　　　 J．氯化氢气体　　 K．氢氧化钠溶液．

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄　　　　b．浓HNO₃
c．NaOH溶液　　　d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加______（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是______（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是______．
（4）装置中镁带的作用是______．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是______（填名称）．沙子能否换成水？______（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-??CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是______．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是______．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是______．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是______．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的______．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH₃
D．用铜与浓硝酸反应制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO₄、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是______．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m₁g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m₂g沉淀．
①判断SO₄^2-沉淀完全的实验方法是______．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是______（用m₁、m₂的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
（1）A的电子式是______．
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比______
（3）由I判断X一定不含有的元素是______．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是______．
（6）沉淀C的化学式是______．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是______．

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂
AtI+2NH₃（l）═NH₄I+At NH₂．
下列叙述正确的是

1. A.
   ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物
2. B.
   ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物
3. C.
   AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
4. D.
   AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是______．化合物C的电子式为______．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是______．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：______．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有______个．

当Na₂O₂与NaHCO₃按质量比为39：84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是

1. A.
   Na₂O和Na₂O₂
2. B.
   Na₂O₂和Na₂CO₃
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   Na₂O

下列说法错误的是

1. A.
   纯碱不是碱，溶液显碱性
2. B.
   水玻璃不是玻璃，可以粘玻璃
3. C.
   干冰不是冰，常作致冷剂
4. D.
   醋酸不是酸，能被碱中和

下列物质所含原子数与0.2mol H₃PO₄所含原子数相等的是

1. A.
   0.4mol H₂O₂
2. B.
   0.2mol H₂SO₄
3. C.
   0.8mol NaCl
4. D.
   0.3mol HNO₃

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
①NaN₃的水溶液呈碱性
②HN₃的固体属于分子晶体
③NaN₃的固体属于离子晶体
④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊

其中正确的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   全对