（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	盐酸	-
B	CO2（CO）	碳	加热
C	Fe （Zn）	硫酸亚铁溶液	过滤
D	CO2（HCl）	Na2CO3溶液	洗气

1. A.
   NaOH（Na₂CO₃）
2. B.
   CO₂（CO）
3. C.
   Fe （Zn）
4. D.
   CO₂（HCl）

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

1. A.
   先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
2. B.
   加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃^2-
3. C.
   加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺
4. D.
   先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H₂O₂清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，从而使油画“复原”，H₂O₂被还原为H₂O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为______
（2）在此反应中，转移的电子数目是______，
（3）用双线桥表示电子转移的情况______．

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

1. A.
   过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
2. B.
   制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
3. C.
   检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
4. D.
   向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是________；含氧原子数最多的是________．

将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为

1. A.
   a=b
2. B.
   a＞b
3. C.
   a＜b
4. D.
   无法确定

①在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．
②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na₂ O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯
②酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃、N₂O₅
③漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应．

1. A.
   ③⑥
2. B.
   ②④⑤⑥
3. C.
   ⑤⑥
4. D.
   ①④⑤⑥

下列化学药品的安全警示性标注正确的是

1. A.
   浓硫酸-腐蚀品
2. B.
   酒精-剧毒品
3. C.
   浓盐酸-易燃品
4. D.
   汽油-易燃气体