只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是

1. A.
   浓氨水
2. B.
   浓硝酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   硝酸银

氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，

		氨碱法	联合制碱法
A	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C	循环物质	氨气、二氧化碳	氯化钠
D	评价	原料易得；设备复杂；能耗高	原料利用率高；废弃物少

下列表达不正确的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有NaHC0₃和KHC0₃以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC0₃与KHC0₃的质量比为______．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为______．
（3）如果盐酸过量，生成C0₂的体积为______　L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C0₂的体积，还需要知道______．
（5）着NaHC0₃和KHC0₃不是以等物质的量混合，则 ag NaHC0₃和KHC0₃的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C0₂的体积范围是______．

相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是

1. A.
   C₁=C₂
2. B.
   C₁＞2C₂
3. C.
   C₁＜2C₂
4. D.
   C₁=2C₂

下列物质的分类说法中不正确的是

1. A.
   Na₂CO₃是钠盐、碳酸盐、是正盐
2. B.
   NH₄Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
3. C.
   H₂SO₄是含氧酸、二元酸、也是强酸
4. D.
   CO₂是酸性氧化物、也是非金属氧化物

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e^-，E为双核18e^-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为______，该反应的离子方程式为______．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为______．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式______，该反应的化学方程式为：______．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为N_A
2. B.
   0.5 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的个数为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2N_A
4. D.
   32 g 氧气所含的氧原子数目为2N_A

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：______→______→______（填字母编号）．
②选择所需的试剂：______（填字母编号）．
a．固体氯化钠　　b．固体二氧化锰　　c．浓硫酸
d．浓盐酸　　　　e．稀盐酸　　　　　f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：______．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄?7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化学式），pH₁______pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
（3）“调节pH为2-3”的目的是______；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是

1. A.
   向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊，2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓
2. B.
   向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   在加有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   1 molH₂O的质量是18 g?mol^-1
2. B.
   CO₂的摩尔质量为44 g
3. C.
   NaOH的相对分子质量是40 mol^-1
4. D.
   H的摩尔质量是1 g?mol^-1