题目内容
下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是
- A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
- B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3-+H+=H2O+CO2↑
- C.在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
- D.在加有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D
分析：A、饱和碳酸钠溶液中碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠生成析出晶体；
B、碳酸氢钠和元素反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D、有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸红色为无色，恰好反应溶液呈中性．
解答：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D、在加有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查反应原理的应用，反应量的分析判断，题目较简单．
分析：A、饱和碳酸钠溶液中碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠生成析出晶体；
B、碳酸氢钠和元素反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D、有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸红色为无色，恰好反应溶液呈中性．
解答：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D、在加有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查反应原理的应用，反应量的分析判断，题目较简单．
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