金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过以下流程制得TiO₂：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______、______．
②将步骤Ⅱ所得FeSO₄晶体溶于水，在酸性条件下加入H₂O₂溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为______．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO₂?nH₂O胶体，该分散质颗粒直径大小在______范围．
（2）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：______．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO₂、固体C与Cl₂气反应制取气态TiCl₄的热化学方程式为______．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：
______MnO₄^-+______Fe²⁺+______H⁺=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②滴定时，将KMnO₄溶液装在______（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为______．
③产品中摩尔盐的质量分数______．

某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
______+______+______------______+______+______+H₂O
（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______
（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：?
（1）D的化学式是______，E的化学式是______．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是______．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______．

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3．计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

下列说法正确的是

1. A.
   苯酚、硅酸钠、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
2. B.
   乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
3. C.
   Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
4. D.
   天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

把分散系分为溶液、胶体、浊液的依据是________，请根据所做过的实验，列出两点胶体分散系的性质，①________，
②________．成功地制取Fe（OH）₃胶体有三个关键的实验操作，分别是，①________，②________，③________．

在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

1. A.
   NH₄⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-
2. B.
   CO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺
3. C.
   Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

下列实验方案设计中，不可行的是

1. A.
   加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
2. B.
   在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl₃
3. C.
   用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl^-
4. D.
   用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH₄⁺

下列关于电解质的叙述，正确的是

1. A.
   NaCl溶液在电流作用下电离出Na⁺和Cl^-
2. B.
   凡是溶于水后能电离出H⁺的化合物就叫酸
3. C.
   HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电
4. D.
   在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物