把物质的量均为0.1mol的AlCl3.CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液.用石墨做电极电解.并收集两电极所产生的气体.一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正——青夏教育精英家教网——

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（）

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以均Al(OH)₃的形式存在

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列说法中，正确的是

A．CO₂的摩尔质量为44 g

B．1 mol N₂的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO₂所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" ( )

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

往含等物质的量CO₃²^－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

　　　　　A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

0 50739 50747 50753 50757 50763 50765 50769 50775 50777 50783 50789 50793 50795 50799 50805 50807 50813 50817 50819 50823 50825 50829 50831 50833 50834 50835 50837 50838 50839 50841 50843 50847 50849 50853 50855 50859 50865 50867 50873 50877 50879 50883 50889 50895 50897 50903 50907 50909 50915 50919 50925 50933 203614