A、CH₄、H₂组成的混合气体，当V(A) ：V(H₂) ＝7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g· mol^-1则A为                                         （    ）
A．O₂                                           B． CO       
C． CO₂                                       D．SO₂

将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是：              （    ）
                   
                   

某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为： 则M可能为（    ）

A．

B．

C．

D．

已知一个¹²C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是               (　　   )
①该钠原子的相对原子质量为    ②m g该钠原子的物质的量为 mol
③该钠原子的摩尔质量是aN_A g      ④a g该钠原子所含的电子数为11N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：                 (     )

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有
① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A   
②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A 
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子
④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A  ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、V_x分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AV_x)，③ m＝M/N_A，④V_x＝V/N_A，其中 

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　  )

A．0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

C．0．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0．1NA

D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　   )

A．	B．
C．	D．C=1000Vρ/(17V+22400)

向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两溶液中分别滴加等浓度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，则消耗AgNO₃溶液的体积之比为   （    ）