设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
| A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同 |
| B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+数目等于NA |
| C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为9NA |
| D．1mol丙烯酸含有的双键数目为NA |
用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
| A．V/4 mL | B．V/3 mL | C．V/5 mL | D．无法判断 |
2Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3NA阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 |
| B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
| C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023 |
| D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA |
| B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA |
| C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
| D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度
| A．0.25mol·L-1 | B．0.45 mol·L-1 | C．0.50 mol·L-1 | D．0.90 mol·L-1 |
（2011·山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )
| A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA |
| B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA |
| C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA |
| D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA |
（2011?福建泉州一中模拟）对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。
| A．该溶液物质的量浓度为10moL／L |
| B．所得的溶液的体积为22．5L |
| C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |
| D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 （ ）
| A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子 | ||
| B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA | C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA | D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA |
下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 （ ）
| A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数 |
| B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 |
| C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键 |
| D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数 |