现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 |
| C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
| A．1∶1∶2 | B．4∶3∶5 | C．1∶2∶1 | D．6∶7∶14 |
有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 ( )
| A．11∶1 | B．2∶1 | C．3∶4 | D．任意比 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子 |
| B．常温下，18 g D2O所含中子数为10 NA |
| C．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L |
| D．标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键 |
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
| A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
| B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA |
| C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ |
| D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的
| A．2倍 | B．相同 | C．0.5倍 | D．0.25倍 |
在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：
| A．2、64、24 | B．64、2、24 |
| C．32、50、12 | D．16、50、24 |
用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
| A．1molNH3中含有3NA对电子对 |
| B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
| C．将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA |
| D．VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合
| A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) | B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2) |
| C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) | D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2) |
与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
| A．9.6 g | B．6.9 g | C．4.6 g | D．2.3 g |