20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是                        （   ）

反应3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是

以下说法正确的是

体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m = aV/100d

B． c =

C．c =

D． a% = %

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 

A．ω＝	B．c ＝mol/L	C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

下列判断错误的是                                          

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566 kJ·mol－1

C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同

D．20mL 0.1mol·L－1NaCl与10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶4

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。学科网

①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液：0.40的盐酸。
下列说法错误的是（  ）

A．滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b

B．达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7

C．氨水溶液的物质的量浓度为0.10

D．NaOH溶液的pH=13

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于                                                         （   ）