含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气______m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．

有以下物质  

①NaCl溶液  ②熔融的MgCl₂   ③CuSO₄粉末  ④NaOH 固体  ⑤金属铜  ⑥蔗糖．

有关它们的说法正确的是

1. A.
   能导电的有①②③④⑤
2. B.
   属于电解质有①②③④
3. C.
   不能导电的有③④⑥
4. D.
   属于纯净物的只有④⑤⑥

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
3. C.
   氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
4. D.
   碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑

硅在自然界最主要的存在形式是  
①硅  ②二氧化硅    ③硅酸盐

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ①②③

在下列溶液中，能大量共存的离子组是

1. A.
   能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
2. B.
   常温下的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
4. D.
   能使石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、S^2-、CO₃^2-

A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______；
（2）C的化学式为______；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式______；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）______．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：______．

只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、三种溶液，应选用

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   HCl
3. C.
   NaOH
4. D.
   Ba（OH）₂

现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g．求原Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为多少克？

下列电离方程式中，一定错误的是

1. A.
   Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+ClO₃^-

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通人Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K₂CO₃产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通人时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．