实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下

：
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为______．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是______，温度偏低造成产量低的可能是______．
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是______．
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是______．
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）______．

下列实验操作中，不正确的是

1. A.
   用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
2. B.
   蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
3. C.
   用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘
4. D.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列化学方程式中，书写不正确的是

1. A.
   2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂
2. B.
   4Al+3O₂2Al₂O₃
3. C.
   A1₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
4. D.
   Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）D仪器的名称______，该仪器中需要放入______溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式为______．
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将活塞E______（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是______、______．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______．

下列说法正确的是

1. A.
   向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
2. B.
   氯气、氯水、液氯都属于纯净物
3. C.
   氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
4. D.
   将足量氯气通入KI溶液中并蒸干灼烧，剩余的固体物质是KCl和I₂

如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用________代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是________
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：________；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是________．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ　g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入________（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为________cm．（写出数学表达式）

下列事实与胶体性质无关的是
①在豆浆里中入盐卤做豆腐　②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体　③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路　④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀　⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗　⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染．

1. A.
   ②④
2. B.
   ④
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ①⑥

关于下列图示的说法中正确的是

1. A.
   用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
2. B.
   用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
3. C.
   图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0
4. D.
   图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   3mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A
2. B.
   4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A
3. C.
   标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A
4. D.
   含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀释10倍后，H⁺为0.1a N_A/L

根据有关铝知识回答：
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，
此反应的氧化剂是：______．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO₄固体，则反应速率会______ （选填“加快”或“减慢”）．