50 g浓度为c mol·L^一，密度为ρg·cm^一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L^一，则加入水的体积应 (    )

下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 (    )

设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 (    )
①1 molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。
②1．5 molNO₂与足量H₂0反应转移的电子数为n。
③常温常压下，46 g的NO₂和N₂0₄混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为O．10 n。
A．①②    B．②③     C．③④    D．①④

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 (    )

A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为NA

B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3—的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³ (2CaSO₄·H₂O式量为290)
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是:（   ）

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表：

用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出，溶液的pH从6．5变为2．0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为    (    )

A．100w／V

B．200w／V

C．2×10－5w／V

D．1×10－5w／V

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                              （   ）
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A
③1.0L1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N_A
⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A