现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是

1. A.
   萃取
2. B.
   蒸发
3. C.
   过滤
4. D.
   溶解

标准状况下，CO₂和N₂的混合气体的质量是10.0g，体积是6.72L，则CO₂在混合物中的质量分数约为

1. A.
   25%
2. B.
   44%
3. C.
   75%
4. D.
   50%

第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．下列说法错误的是

1. A.
   推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
2. B.
   日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度
3. C.
   利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性，能杀死水中的病菌
4. D.
   回收废旧电池主要是防止电池中的NH₄Cl对水资源造成污染

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是

1. A.
   偏二甲肼的摩尔质量为60g
2. B.
   1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
3. C.
   1mol偏二甲肼的质量为60 g
4. D.
   6 g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个分子

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H₂O+CO₂②Z+CO₂→X+O₂↑③Z+H₂0→Y+O₂↑④X+Ca（OH）₂→+CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断

1. A.
   甲为K₂SO₄溶液
2. B.
   乙为K₂CO₃溶液
3. C.
   戊为Fe（NO₃）₃溶液
4. D.
   丁为NH₄Cl溶液

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
2. B.
   氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂0
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   稀盐酸滴在石灰石上：CaC0₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有______．
（2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（3）实验中需取用固体的质量为______g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度______mol/L．．
（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶　　　　 B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　 D．定容时液面超过了刻度线．

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）

1. A.
   11.2LNH₃所含分子数为0.5n_A
2. B.
   1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A
3. C.
   100ml1mol/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺微粒的数目是0.1n_A
4. D.
   常温下，34gH₂O₂中H-O键数目为2n_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

1. A.
   常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N­_­A
2. B.
   7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A
3. C.
   0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A
4. D.
   5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N_A