选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．过滤法　 B．分液法　　C．结晶法　　D．加热分解　E．蒸馏法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）______分离水和汽油的混合物
（4）______除去氧化钙中的碳酸钙
（5）______分离四氯化碳和甲苯
（已知四氯化碳和甲苯互溶，其中四氯化碳的沸点为76.75°C，甲苯的沸点为110.6°C）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A
2. B.
   常温下，0.1mol/L NH₄NO₃溶液中NO₃^-的数目为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，4.0g CH₄中含有共价键的数目为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L CHCl₃含有分子的数目为N_A

实验室需要配制1mol?L^-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml^-1）多少这毫升？（保留一位小数）

水污染是当前世界关注的焦点问题．某化工厂排出的废液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，某同学欲对该废液中这三种离子进行检验，所加试剂顺序正确的是

1. A.
   硫酸、盐酸、氢氧化钠
2. B.
   硫酸、氢氧化钠、盐酸
3. C.
   氢氧化钠、硫酸、盐酸
4. D.
   盐酸、硫酸、氢氧化钠

下列说法不正确的是

1. A.
   “臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
2. B.
   海水中提取镁、溴、精制食盐等过程中都包含化学变化
3. C.
   低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
4. D.
   可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

下列说法正确的是

1. A.
   可利用反应2CO═2C+O₂（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染
2. B.
   分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液
3. C.
   由“同温度下等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
4. D.
   除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
2. B.
   0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.5N_A
3. C.
   25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有N_A个氢氧根离子
4. D.
   标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列做法会造成所配溶液浓度偏高的是

1. A.
   所用NaOH已吸潮
2. B.
   称量时NaOH放在右盘，而砝码放在左盘
3. C.
   有少量NaOH溶液残留在烧杯内
4. D.
   向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
（Ⅰ）F为单质；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
（Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B______，I______．
（2）写出E的电子式：______．
（3）反应③的化学方程式为______．
（4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：______（请用化学方程式及必要的文字说明）．
（5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：______；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为______．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：D______　F______　J______；
（2）写出F的电子式______；
（3）写出D和E的化学方程式：______
（4）写出化合物G和I的离子方程式：______．