下列关于有机物的叙述，正确的是

 A．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

 B．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋

 C．用饱和Na₂CO₃溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯

 D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④     B．只有④⑥    C．只有③④⑤⑥          D．全部

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的10^－2倍

  C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

  D．pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

下列说法错误的是

A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物

B．钠在自然界存在的主要形式为NaCl

C．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大

D．加热灼烧可除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃  

下列实验不能达到目的的是

A．往酸性KMnO₄溶液中通入SO₂验证SO₂的还原性

 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

 D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

下列叙述正确的是

A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质

D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞0

 13  6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13  6C表示的含义正确的是

 A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

B．与金刚石、石墨、C₆₀等互为同素异形体      

  C．碳元素的相对原子质量为13

  D．碳的一种核素，与12  6C互为同位素

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

 B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用

 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180.5 kJ·mol^－1

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=-221.0 kJ·mol^－1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5 kJ·mol^－1

    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝             。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K =            。（只写出计算结果）

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小           

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是      。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)             氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ           ｎ。

（5）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系                               。