某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有盐酸酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式为______；C中现象为______．
（2）若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式的为______，C中发生反应的化学方程式的为______．
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加______，C中发生反应的离子方程式为______．

（1）现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是______．
A．过滤　 B．蒸发　 C．萃取　 D．分馏 　　E．中和滴定
（2）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶　②蒸馏瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
a．使用时必须检查是否漏水的有______；b．标有使用温度的有______．

实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯______次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用______ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸______ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是______（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．

取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）若b=2.3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少？

下列情况发生了化学变化的是

1. A.
   常温下铝与浓硝酸
2. B.
   常温下镁与乙醇
3. C.
   常温下液氯与铁
4. D.
   加热时氧化钙与氢气

现有镁铝合金共3.9克，与500ml 2mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：
（1）求镁铝合金中铝的物质的量．
（2）求镁铝合金中镁的质量分数．
（3）求反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺═SO₂+H₂O
2. B.
   硝酸亚铁溶液中加足量稀硫酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   偏铝酸钠溶液中加入少量的二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   在碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克

1. A.
   m
2. B.
   3/4 m
3. C.
   1/2 n
4. D.
   n

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   1.8g离子中含有的电子数为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2N_A
3. C.
   常温下，500mL 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺数目为N_A
4. D.
   0.1molN₂与0.3molH₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N_A

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
反应③______；
反应④______；
反应⑤______．
（2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有______（填序号）．