（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）
随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段
两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别
在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属
阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最
先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液
中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS
沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
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（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
B.
×2 
